dcsimg pH - RÖMPP, Thieme

pH

Bearbeitet von: Gernot FrenkingGünter Mayer   

In der Chemie von Sørensen 1909 (zur Geschichte siehe Literatur[1]) eingeführte, auch als pH-Wert bezeichnete Maßzahl, die nach DIN 19260: 2005-06 als der negativ dekadische Logarithmus der Wasserstoffionen-Aktivität definiert wird:

Den auf die Wasserstoffionen-Konzentration cH+ bezogenen pH-Wert bezeichnet man meistens als pHc = –lgcH+; somit gilt: pH = –lg(cH+ ⋅ yH+), wobei yH+ der Aktivitätskoeffizient (siehe Aktivität) der H+


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Letzte Aktualisierung: Dezember 2009

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